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Au commencement, il y a l’eau

Il faut commencer par le commencement. Et le commencement, c’est sans doute l’eau.

On sait que l’eau est un liquide incolore, inodore, insipide et transparent, dans les conditions ambiantes, mais on sait aussi que l’eau peut devenir solide quand on la refroidit, et qu’elle s’évapore quand on la chauffe.

A cette dernière addition, il faut apporter une précision à savoir que l’évaporation a lieu à toute température, mais c’est plus précisément l’ébullition qui a lieu à 100 degrés.

Comment s’assurer que l’eau s’évapore à toute température ? Laissons un peu d’eau dans un récipient, en cuisine : après quelques jours, il n’y a plus rien ; ou encore regardons le sol après la pluie et nous verrons que, même sur de la pierre ou du bitume, l’eau disparaît progressivement, alors qu’elle ne s’est certainement pas infiltré.

Pourquoi tous ces comportements ?

Parce que l’eau est composée de minuscules objets tous identiques, que l’on nomme des molécules, et plus particulièrement des molécules d’eau. On peut se les représenter comme des billes qui collet un peu entre elles, et dont la vitesse dépend de la température : plus l’eau est chaude, plus les molécules d’eau sont rapides.

Et quand elles sont très rapides, les forces qui les "collent" ne suffisent plus à les retenir : les molécules d’eau partent dans l’air.

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